bài tập này có chỗ mình thắc mắc
ở 24 độ C có cân bằng 2 NO2 = N2O4 Kp=9,2
hỏi ở nhiệt độ này pư' xảy ra theo chiều nào khi áp suất riêng phần của các chất như sau:
P(N2O4)=0,9 atm P(NO2)=0,1 atm
P(N2O4)=0,72021 atm P(NO2)=0,27979 atm
Mình nghĩ là tính Kp cho từng trường hợp ròy dùng deltaG suy ra chiều pư'. Nhưng vấn đề là nhiệt độ không đổi thì sao Kp đổi dc, mấy bạn giúp mình với, thanks a lot
dể thôi chú em:
chù tính;Q=P(N2O4)/P(NO2) ^2 sau đó so sánh Q và Kp nếu Q lớn hơn Kp phản ứng diển ra theo chiều làm giảm Q tức theo chiều nghịch để cb thiết lập thì Q=Kp .lời giải trên chắc chắn đúng.còn trường hợp ngược lại....
chúc chú em vui ve
Bài tập cân bằng hóa học
Hybrid Mode
