Các dạng bai toán trong phần vô cơ? - Page 158

congchua_trasua_9x · 08-10-2009

Trích:

Nguyên văn bởi hoang

hình như bạn trả lời sai rồi....
bài 1:0.5376.
bài 2 :mình cũng ko biết nhưng mình nghĩ đề sai
số mol e nhận của NO3- là 0.9
a là nFe,b là nCu
mO2=10.4-8.8=1.6=>nO2=0.05=>số mol e nhận của O2 là 0.2
ta có:3a+2b=0.9+0.2=1.1
56a+64b=8.8=>3a+3.43b=0.47<1,1(vô lí)
---->đề sai ^^
nếu mình ko nhầm thì nFe=0.1 và nCu=0.05=>m=33.6g

bạn ơi bạn nhầm rồi..... hok thể có pt
56a + 64b = 8,8

vì a,b chỉ là số mol pư thôi chứ có phải là trong hỗn hợp đầu đâu....!

khi nung trong oxi thì chưa chắc pư đã xảy ra hoàn toàn nên chất rắn có thể có Fe và Cu dư nữa

mình nghĩ là như vậy !!

nnes · 08-10-2009

Trích:

Nguyên văn bởi Trunks

Bài 1.Em pó tay(chưa học pứ nhiệt nhôm)
bài 2:Em nghĩ bài này dùng bảo toàn e là nhanh nhất roài,nếu ai có cách khác,chỉ em với.
Theo đề ra:
nNO=6.72/22.4=0.3 mol
ta có nửa pứ:
3e + N+5 = N+2
0.9 0.3
=> nNO3-(tạo muối)=ne=0.9 mol
Ta hok quan tâm tới mức oxh khử trung gian của Fe,Cu.Cuối cùng,muối tạo thành cũng gồm hỗn hợp kim loại và NO3- tạo muối nên:
m(muối)=0.9*62 + 8.8=64.6 g

1. Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của Al với các oxit của kim loại TB yếu ( như FexOy, CuO...) --> kl + Al2O3. Lúc này thì Al là chất khử giống như ta từng có phản ứng của H2, CO phản ứng với các oxit vậy.
2. Bài này hình như giải sai rùi Quần Đùi Boxing ơi.
cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với O2 thì nó cho nhiều chất, trong đó có Fe2O3 và CuO. Những chất này khi phản ứng với HNO3 thì không thu được khí.
Nếu mà ghi nNO3-(tạo muối)=ne=0.9 mol thì chỉ ứng với muối của các chất có tạo ra NO ( như FeO, Fe...)
Như vậy sẽ thiếu hẳn khối lượng muối do Fe2O3 và CuO tạo ra.
VD nhé: CHo 1 mol FeO, 2 mol Fe2O3 phản ứng với HNO3 dư thu NO
- Nếu tính ra thì nFe(NO3)3 = 5 mol ( tức là có 15 mol NO3- tạo muối )
- Nếu chỉ tính ở bản phản ứng
FeO --> Fe3+ + 1e
1............1.........1
NO3- + 3e --> NO
............1.......
--> nNO3- tạo muối = 1 mol. ( thiếu hẳn số mol NO3- do Fe2O3 phản ứng , nhưng ko tạo khí )

Trích:

bạn ơi bạn nhầm rồi..... hok thể có pt
56a + 64b = 8,8

vì a,b chỉ là số mol pư thôi chứ có phải là trong hỗn hợp đầu đâu....!

khi nung trong oxi thì chưa chắc pư đã xảy ra hoàn toàn nên chất rắn có thể có Fe và Cu dư nữa

mình nghĩ là như vậy !!

a, b là số mol của Fe, Cu ban đầu.
Dù cho Fe và Cu có thể còn dư sau phản ứng với O2, nhưng sau đó cho phản ứng với HNO3 thì nó vẫn phản ứng tiếp.
Nói tóm lại là Fe, Cu sau khi phản ứng với O2 và HNO3 thì nó sẽ hết. Và đặt như bạn ý là đúng rùi.
Bài số 2 mình nghĩ đề đúng là sai.

rongthan193 · 08-10-2009

Mọi người giải chi tiết giùm em nha! Thanks
Bài 1:
Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Ag vào dung dịch HNO3 thu được dung dịch Y chỉ chứa 3 chất tan của 3 kim loại, đồng thời được 11.648 lít hỗn hợp khí Z gồm NO & NO2 ở đktc. Tỉ khối hơi của z so với H2 là 21.4. Cho NH3 dư vào 1/2 dung dịch Y lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi được 4 gam chất rắn. Điện phân 1/2 dung dịch Y với điện cực trơ tới khi dung dịch vừa hết ion Cu(2+) thì khối lượng catot tăng 9.128g. Viết các phương trình phản ứng và tính điện lượng chạy qua dung dịch điện phân. Tính số gam mối kim loại có trong m gam.
Bài 2:
Hòa tan 6.25g hỗn hợp Zn & Al vào 275ml dung dịch HNO3 thu được dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại chưa tan hết cân nặng 2.516g và 1.12 lít hỗn hợp khí D ở đktc NO & NO2. Tỉ khối của D so với H2 là 16.75. Tính nồng độ mol của HNO3 và tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.
Bài 3:
Hòa tan 77.04g kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 2M (dung dịch loãng) thu được dung dịch A và 13.44 lít khí ở đktc hỗn hợp 2 chất khí gồm 1 đơn chất khí và 1 hợp chất khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí, hỗn hợp khí cáo tỉ khối so với H2 là 17.2. Thêm 1 lượng NaOH dư vào dung dịch A thấy giải phóng 1 chất khí, khí này tác dụng với CuO dư, đun nóng tạo thành 10.8g Cu kim loại. Xác định kim loại M và thể tích V của dung dịch HNO3 2M đã dùng.
Bài 4:
Hòa tan hoàn toàn 9.41g hốn hợp 2 kim loại AL & Zn vào 530ml dung HNO3 2M thu được dung dịch A và 2.464 lít hỗn hợp 2 khí N2O & NO không màu đo ở đktc có khối lượng 4.28g.
a, Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b, Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã tham gia phản ứng.

hlacom · 08-10-2009

sorry! thanhk bạn Hoang, mình đã đổi 6,72 thnàh 2,24l rồi

hlacom · 08-10-2009

bài 1:bài này ta chỉ cần lưu ý một chút: xét toàn bộ quá trình chỉ có Al nhường e, N+5 nhận e. còn Fe và Cu ko thay đổi(đóng vai trò chuyển e). do vậy theo bt e:
nNO.3 + nNO2.1=nAl.3 => nNO.3 +3.nNO.1=0,02.3=> nNO=0,01, nNO2=0,03=> V=0,896 l
Bài 2: có thể dựa vào công thức tính nhanh sau:
Khi hh (oxit+kl) tdv HNO3 ta có:
nNO3-(muối) = nOtrong oxit.2 + nspk.số enhận
=> nNO3-(muối) = ((9,6-8,8)/16).2 + 0,1.3=0,4mol
vậy kh.l muối: m=8,8 + 0,4.62= 33,6g

hlacom · 08-10-2009

Đối với dạng toán áp dụng các định luật bảo toàn, theo kinh ngiệm của mình, chú ý một số kỷ thuật sau thì bạn sẻ tính nhanh hơn:
+ số e nhận tương ứng của một số spk: H2:2; NO2:1; NO:3; N2O:8; N2:10; NH4NO3:8, SO2:2 (tính số e nhận dựa vào bán pt nhận e)
+ số e nhường của kl = nkl.hóa trị.( vd: ne cho = nCu.2 + nAl.3...)
+ Đối với bài toán tính khối lượng muối:
- nếu kim loại tdv axit: n(gốc axit trong muối) = nspk.số e nhận/hóa trị gốc axít(VD: nNO3-=(nN2O.8+nN2.10...)/1, nSO42-=(nSO2.2)/2...)
- Nếu hh(oxit + kl) tdv axit: n(gốc axit trong muối)=(n(oxi trong hh).2+nspk.số enhận)/hóa trị gốc.(VD: bài 2 ở trên, ở đây NO3- hóa trị 1)
Vì không gỏ latex được nên các công thức hơi dài dòng các bạn thg cảm.Hi vọng có giúp ích cho các bạn.

Trunks · 08-10-2009

Bài 2: Theo đề ra:
m(hh tham gia pứ)=6.25-2.516=3.734 g
nD=0.05 mol
M(D)=16.75*2=33.5
Gọi số mol của NO2,NO là x,y.
Áp dụng sơ đường chéo:
x/y=3.5/12.5=0.28
Mà:
x+y=0.05
Giải hệ ta được:
x=....
y=....
(Chẹp,chẹp,số lẻ quá,mình hok giải chi tiết nữa đâu)
Ta có nửa pứ:
NO3- + 2H+ +e = NO2 + H2O
NO3- + 4H+ +3e = NO + 2H2O
=>nHNO3=2x + 4y
=> nNO3-(tạo muối)=ne=x +3y
=>m(muối)=nNO3-(tạo muối) + 3.734=....
=>Cm=nHNO3/0.275

Bài 3:
Theo đề ra:
nhh=13.44/22.4=0.6 mol
M=17.2*2=34.4
Vậy trong hỗn hợp sẽ gồm 2 khí:
N2(Khí đơn chất) và N2O(khí có M>34.4 và hok màu,hok hóa nâu ngoài không khí)
Gọi số mol của NO2,NO là x,y.
Áp dụng sơ đồ đương chéo:
x/y=6.4/9.6=2/3
Mà:
x+y=0.6
Giải hệ ta được:
x=0.24
y=0.36
PTHH:
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
=>nNH3=2/3nCu=2*10.8/(3*64)=0.1125
Ta có 2 nửa pứ:
N+5 + 8e = N-3
0.9 0.1125
2N+5 + 8e = 2N+1
1.92 0.24
2N+5 + 10e = N2
3.6 0.36
=>nHNO3=ne=3.6+0.9+1.92=6.42 mol
M = Mn+ + ne
=>M=12n
=> M là Mg

Bài 4 :
Theo đề ra:
nHNO3=1.06 mol
nhh=0.11 mol
M=4.28/0.11=....(rồi,lại số lẻ)
Gọi x,y lần lượt là số mol của N2O,NO.
Áp dụng sơ đồ đường chéo:
x/y=(M-30)/(44-M)=.....
Mà:
x+y=0.11
Giải hệ ta được:
x=....
y=....
Ta có nửa pứ:
2NO3- + 10H+ + 8e= N2O + 5H2O
10x 8x x
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O
4y 3y y
=>nH+=10x +4y=.....
ne=8x +4y=....

Gọi a,b là số mol của Al,Zn.
Ta có:
Al=Al3+ 3e
Zn = Zn2+ +2e
=>3a +2b=ne=....
Mà:
27a + 65b=9.41
Giải hệ được:
a=...
b=...
Phần còn lại tính % thoai.
=>V(HNO3 đã dùng)=nH+/2=....

Bài 1:
=> Pó tay.Điện lượng=?????

**minhduy2110** · 08-10-2009

Điện lượng là q đó. Đơn vị Coulomb.
Trong phương trình của bài toán điện phân: m=AIt/nF hay = Aq/nF. I = q/t (đúng hơn là dq/dt)
Giả dụ điện phân 2 mol Cu2+ cho nó thành Cu thì cần 2 mol e đập vào. Mà 1 e có điện lượng là 1.6*10^-19 C. Suy ra ngay ...

hlacom · 08-10-2009

Riêng bài 2 có thể giải nhanh như sau
- áp dụng sơ đồ chéo tính nNO và NNO2:(dấu ... là để khỏi bị lệch cột)
NO: 30............12,5
............33,5..............
NO2:46............3,5
=> nNO/nNO2=12,5/3,5. nNO=nhh.12,5/16 = 0,05.12,5/16=0,039, nNO2=0,011
- nNO3- trong muối= nNO.3 + nNO3.1=0,128
=> mmuối=(8,25-2,516)+0,128.62=13,67 g.
- nHNO3 = nNO3-trong muối + nNO + nNO2= 0,128 +0,039 +0,011= 0,178=> a=0,6473M

hlacom · 08-10-2009

Trích:

Nguyên văn bởi Trunks

Bài 2: Theo đề ra:
m(hh tham gia pứ)=6.25-2.516=3.734 g
nD=0.05 mol
M(D)=16.75*2=33.5
Gọi số mol của NO2,NO là x,y.
Áp dụng sơ đường chéo:
x/y=3.5/12.5=0.28
Mà:
x+y=0.05
Giải hệ ta được:
x=....
y=....
(Chẹp,chẹp,số lẻ quá,mình hok giải chi tiết nữa đâu)
Ta có nửa pứ:
NO3- + 2H+ +e = NO2 + H2O
NO3- + 4H+ +3e = NO + 2H2O
=>nHNO3=2x + 4y
=> nNO3-(tạo muối)=ne=x +3y
=>m(muối)=nNO3-(tạo muối) + 3.734=....
=>Cm=nHNO3/0.275

Bài 3:
Theo đề ra:
nhh=13.44/22.4=0.6 mol
M=17.2*2=34.4
Vậy trong hỗn hợp sẽ gồm 2 khí:
N2(Khí đơn chất) và N2O(khí có M>34.4 và hok màu,hok hóa nâu ngoài không khí)
Gọi số mol của NO2,NO là x,y.
Áp dụng sơ đồ đương chéo:
x/y=6.4/9.6=2/3
Mà:
x+y=0.6
Giải hệ ta được:
x=0.24
y=0.36
PTHH:
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
=>nNH3=2/3nCu=2*10.8/(3*64)=0.1125
Ta có 2 nửa pứ:
N+5 + 8e = N-3
0.9 0.1125
2N+5 + 8e = 2N+1
1.92 0.24
2N+5 + 10e = N2
3.6 0.36
=>nHNO3=ne=3.6+0.9+1.92=6.42 mol
M = Mn+ + ne
=>M=12n
=> M là Mg

Bài 4 :
Theo đề ra:
nHNO3=1.06 mol
nhh=0.11 mol
M=4.28/0.11=....(rồi,lại số lẻ)
Gọi x,y lần lượt là số mol của N2O,NO.
Áp dụng sơ đồ đường chéo:
x/y=(M-30)/(44-M)=.....
Mà:
x+y=0.11
Giải hệ ta được:
x=....
y=....
Ta có nửa pứ:
2NO3- + 10H+ + 8e= N2O + 5H2O
10x 8x x
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O
4y 3y y
=>nH+=10x +4y=.....
ne=8x +4y=....

Gọi a,b là số mol của Al,Zn.
Ta có:
Al=Al3+ 3e
Zn = Zn2+ +2e
=>3a +2b=ne=....
Mà:
27a + 65b=9.41
Giải hệ được:
a=...
b=...
Phần còn lại tính % thoai.
=>V(HNO3 đã dùng)=nH+/2=....

Bài 1:
=> Pó tay.Điện lượng=?????

Không biết bạn Trunk đang học ở trường nào, lớp mấy mà thấy kiến thức về hóa khá vững vàng. Chúc bạn ngày càng thành công!