thử làm bài này với nhiều cách xem sao

[noel274]

đặt a là số mol NO b là số mol NO2.
ta có a+b=0.125(2.8/22.4)
(30*a+46*b)/(a+b)=19*2
==> a=0.0625
b= 0.0625
từ đó suy ra là số mol điện tử N đã nhận trong quá trình oxy hóa sắt là 3*0.0625+1*0.0625 = 0.25

gọi a là số mol sắt ban đầu ta có số điện tử mà sắt đã cho đến khi kết thúc phản ứng là 3*a

lại có số điện tử Fe cho = Số điện tử Oxy nhận + số điện tử N nhận
= 3*a=(10-56*a)/16*2+0.25
==> a=0.15
m= 56*a=8.4 g