Nếu chỉ căn cứ trên lý thuyết để giải thix như bạn dũng thì ta cũng có thể nói Al có thể khử dc BaO dựa theo giản đồ Ellingham vì 2 đường biểu diễn của nó cắt nhau, nhưng thực tế p/ứ hok thể xảy ra
Cho thế khử chuẩn sau:
Hg(2+)2 ---> 2Hg(2+) + 2e E = -0,92
Hg(2+) + 2e ----> Hg E = 0,85
Tính sức điện động, hằng số cân bằng của phản ứng sau:
Hg(2+)2 ------> Hg + Hg(2+)
em có đọc trong một quyển sách của Cao cự Giác là Bâ có thể bị khử bởi Al. Vì trên lí thuyết thì không được nhưng phản ứng sẽ tạo thành Ba bay hơi , nên phản ứng có thể xảy ra
Tìm hỉu về giản đồ Ellingham tham khảo cuốn TLGKC Hóa 11,12.
Giản đồ là 1 hệ tọa độ biểu diễn các đường trạng thái của các chất, dựa vào các đường biểu diễn đó có thể bít dc chất nào sẽ p/ứ dc với chất nào, tuy nhiên nếu khánh nhớ hok nhầm thì để đơn giản bớt người ta hok biểu diễn điểm đông đặc và điểm nóng chảy trong TLGK
2 bà con lâu wa' chưa lên web (do máy hư) TT nên nhớ vá. Cái vụ Ag hóa đen thì do tạo thành Ag2S thì đúng hơn. Còn Pứ tạo Ag2O thì rất rất khó và nó lại ko bền. Chính vì vậy Ag2S sẽ tạo thành "cho dù nó ít đi chăng nữa"! ^^
Ban đầu bạn tổng hợp bán pứ và tìm K
(Hg2+)2 --> 2Hg2+ + 2e K1= 10^(nE/0.059) = 10^(2*-0.92/0.059) = 10^(-1,84/0.059)
Hg2+ + 2e ---> Hg K2 = 10^(1.7/0.059)
--> (Hg2+)2 --> Hg2+ Hg K=K1*K2= 10^nE/0.059 Từ đó tìm được E & K.
Còn cách tìm theo dG (cách này dễ hơn) theo công thức dG=-nEF với F=96500.rồi làm tương tự
bài 1 của U ở Axecdam ko khó lắm đâu do em bị chùng chình thui. Gọi Ct h/c là RCOOH.
ta nRCOOH=nNaOH = 40*0.3/1000= 0.012 M
Từ đó dễ dàng tìm ra CM dd axit = 0.4M
Từ đó nRCOOH (125ml) = 0.05 (mol). Nên:
2RCOOH + Ba(OH)2 ---> (RCOO)2Ba + 2H2O Tìm được R. Nhưng hình như em đưa sai dữ liệu hay sao mà R<0 ^^
Linear Mode
